Для решения задачи, воспользуемся законом Гесса, который гласит, что энтальпия реакции не зависит от того, какие промежуточные стадии разложения веществ на элементы мы выбираем.

Исходное уравнение:

2Al2O3$т$ + 6SO2$г$ + 3O2$г$ = 2Al2$SO4$3$г$ + 1750 кДж

Перепишем его в виде реакций:

1) 2Al2O3$т$ = 4Al + 3O2$г$ ; ΔH = -2 * $-1675,7$ = 3351,4 кДж

2) 3O2$г$ = 6O ; ΔH = 3 * 0 = 0 кДж

3) 6SO2$г$ = 6S + 3O2$г$ ; ΔH = 6 * $-296,9$ = -1781,4 кДж

4) 4Al + 6O + 6S = 2Al2$SO4$3$г$ ; ΔH = 1750 кДж

Теперь сложим все эти реакции в одну и найдем общую энтальпию реакции:

2Al2O3$т$ + 6SO2$г$ + 3O2$г$ = 2Al2$SO4$3$г$ + 3351,4 - 1781,4 + 1750 = 2320 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования продуктов реакции составляет 2320 кДж.