Начнем с расчета количества вещества Caco3:
Молярная масса СаСО3 = 40.08 г/моль $массаCa$ + 12.01 г/моль $массаС$ + 3 х 16.00 г/моль $масса3атомовО$.
Молярная масса СаСО3 = 100.08 г/моль
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 8.4 г / 100.08 г/моль ≈ 0.084 моль

Теперь рассчитаем количество вещества СО2:
V$CO2$ = 1.792 л
При нормальных условиях $0°Си1атм$:
1 моль газа = 22.4 л
V$CO2$ = 1.792 л * $1моль/22.4л$ ≈ 0.08 моль

Так как уравнение реакции показывает 1:1 соотношение между СаCO3 и СО2:
n$CaCO3$ = n$CO2$ = 0.08 моль

Далее, используя уравнение реакции, находим количество вещества CaCl2:
Согласно уравнению, каждый моль СаСО3 соответствует 1 молекуле СаСl2, поэтому n$CaCl2$ = 0.08 моль

Наконец, найдем массу СaCl2:
Молярная масса СаСl2 = 40.08 г/моль $массаCa$ + 2 х 35.45 г/моль $масса2атомовCl$ Молярная масса СаСl2 = 110.98 г/моль
m$CaCl2$ = n$CaCl2$ х M$CaCl2$ = 0.08 моль х 110.98 г/моль ≈ 8.9 г

Таким образом, количество вещества СaCl2 составляет 0.08 моль и его масса равна приблизительно 8.9 г.