Для решения задачи необходимо учесть, что в результате реакции с водным раствором щелочи образуется газ. Поскольку медь не реагирует с щелочью, то газ возник в результате реакции алюминия с водой. В результате реакции алюминий выпускает водородный газ:
2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2.

Молярная масса гидроксида алюминия Al(OH)3 = 78 г/моль.

Массовая доля меди в смеси:
m(медь) = 20 г.
m(общая) = 20 г.
m(гидроксид алюминия) = m(кислота) = 780,06 = 4,68 г.
m(водород) = 0,0822,4 = 1,792 г.

m(общая - гидроксид алюминия - водород) = 20 - 4,68 - 1,792 = 13,54 г.
m(хлорид меди) = 20 - 13,54 = 6,46 г.

Массовая доля меди в смеси:
m(медь) = m(хлорид меди)/m(общая) 100% = 6,46/20 100% ≈ 32,3%.

Таким образом, массовая доля меди в смеси равна примерно 32,3%.