Химический элемент состоит из двух изотопов. В ядре первого изотопа-10 протонов и 10 нейтронов. В ядре атома второго изотопа-нейтронов на 2 больше. На 9 атомов более легкого изотопа приходится один атом более тяжелого изотопа. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента.
Химический элемент состоит из двух изотопов. В ядре первого изотопа-10 протонов и 10 нейтронов. В ядре атома второго изотопа-нейтронов на 2 больше. На 9 атомов более легкого изотопа приходится один атом более тяжелого изотопа. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для первого изотопа:
10 протонов + 10 нейтронов = 20
Для второго изотопа:
10 протонов + 12 нейтронов = 22
Так как на 9 атомов более легкого изотопа приходится 1 атом более тяжелого изотопа, то массовая доля первого изотопа равна 9/10 = 0.9, а массовая доля второго изотопа равна 1/10 = 0.1.
Средняя относительная атомная масса элемента вычисляется как сумма произведений массовых долей на соответствующие атомные массы:
0.9 20 + 0.1 22 = 18 + 2.2 = 20.2
Следовательно, средняя относительная атомная масса элемента равна 20.2.