Для решения этой задачи нам необходимо сначала рассчитать количество оксида натрия Na2O в данном примере.

Масса Na2O = 300 г
Процент примесей = 15%

Масса примесей = 300 г * 0.15 = 45 г
Масса чистого Na2O = 300 г - 45 г = 255 г

Далее находим молярную массу Na2O:
Na = 22.99 г/моль, O =16 г/моль
Na2O = ( 22.99 * 2) + 16 = 61.98 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества Na2O в граммах:
Молярность = масса / молярная масса
Количество вещества = Масса / молярная масса = 255 г / 61.98 г/моль ≈ 4.1 моль

Поскольку стехиометрия реакции между Na2O и H3PO4 соответствует соотношению 1:1, каждый моль Na2O будет реагировать с одним мольом H3PO4.

Теперь найдем массу фосфорной кислоты, необходимую для реакции с Na2O:
Масса Na2O = Масса H3PO4 = 4.1 моль * 98 г/моль = 401.8 г

Таким образом, масса соли, которая получится при взаимодействии 300 г оксида натрия с 15% примесей с фосфорной кислотой, будет равна 401.8 г.