Дано: масса оскиси ртути (II) - 2,17 г

Найдем количество молей оскиси ртути (II) по формуле m = M * n, где m - масса, M - молярная масса, n - количество молей.
Молярная масса HgO = 200,59 г/моль, тогда n = m/M = 2,17 г / 200,59 г/моль ≈ 0,0108 моль.

Посмотрим на уравнение реакции разложения оскиси ртути (II):
2HgO -> 2Hg + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль оскиси ртути (II), образуется 1 моль кислорода.
Тогда при разложении 0,0108 моль оскиси ртути (II) образуется 0,0054 моль кислорода.

Найдем объем кислорода по уравнению идеального газа: V = n Vm, где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).
V = 0,0054 моль 22,4 л/моль = 0,121 л.

Ответ: При разложении 2,17 г оскида ртути (II) образуется 0,121 л кислорода.