Дано:
Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса Cl = 35.5 г/моль
Масса Na = 184 г
Масса HCl = 36.5 г/моль

Найдем количество вещества Na и Cl:
n(Na) = масса / молярная масса = 184 г / 23 г/моль = 8 моль
n(Cl) = 8 моль

Так как реакция между Na и Cl происходит в соотношении 2:1, то количество Cl будет в 2 раза больше:
n(Cl2) = 2 n(Cl) = 2 8 моль = 16 моль

Из уравнения реакции Na + Cl2 = NaCl видим, что на 1 моль NaCl выделяется 1 моль H2.
Таким образом, образуется 16 моль H2.

Найдем обьем выделившегося водорода по уравнению PV = nRT:
V = nRT/P = 16 моль 8.31 Дж/(моль∙К) 273 К / 101325 Па ≈ 3.69 л

Ответ: В результате реакции образуется 3.69 л водорода.