Для данного решения нам необходимо знать, что ионы сульфата образуют инертные осадки со многими металлами, включая и железо(III). Уравнение химической реакции происходящей между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия будет иметь вид:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль сульфата железа образуется 2 моля осадка гидроксида железа(III). Сначала нужно найти количество моль образовавшегося осадка:
m(Fe2(SO4)3) = 40 г / 160 (молярная масса сульфата железа(III)) = 0.25 моль
Так как соотношение между сульфатом железа(III) и образовавшемся осадком 1:2, количество моль Fe(OH)3 будет равно 0.5 моль

Далее найдем массу образовавшегося осадка:
m(Fe(OH)3) = 0.5 моль * 106 (молярная масса гидроксида железа(III)) = 53 г

Итак, масса образовавшегося осадка будет равна 53 г.