Напишем уравнение реакции:

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Найдем количество вещества сульфата железа (II) и дихромата калия:

n(FeSO4) = m/M = 1.52 г / (55.85 г/моль + 32.06 г/моль + 416.00 г/моль) = 0.004 моль
n(K2Cr2O7) = m/M = 3.3 г / (239.10 г/моль + 252.00 г/моль + 716.00 г/моль) = 0.008 моль

С помощью уравнения реакции найдем количество вещества сульфата железа (III), образующегося в реакции:

По уравнению 1 моль FeSO4 соответствует образованию 1 моль Fe2(SO4)3
Так как FeSO4 меньше согласно уравнению, то мольность Fe2(SO4)3 тоже 0.004 моль

Найдем массу сульфата железа (III):

m(Fe2(SO4)3) = nM = 0.004 моль (255.85 г/моль + 332.06 г/моль) = 0.6549 г

Ответ: Масса сульфата железа (III), образующегося при взаимодействии 1,52 г сульфата железа (II) с 3,3 г дихромата калия в водном растворе серной кислоты, равна 0.6549 г.