Для растворения 250 кг известняка с содержанием примесей 20%, необходимо определить массу чистого известняка.

Масса чистого известняка = 250 кг (1 - 0.2) = 250 кг 0.8 = 200 кг

Затем необходимо определить количество углекислого газа, которое образуется при растворении 1 кг чистого известняка.

Уравнение реакции для растворения известняка в азотной кислоте: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Отсюда следует, что для растворения 1 моля известняка необходимо 1 моль CO2.

Молярная масса известняка (CaCO3) = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Таким образом, для растворения 100 г известняка образуется 44 г CO2.

Для растворения 1 кг (1000 г) известняка образуется (44 г/100 г) * 1000 г = 440 г CO2.

Для растворения 200 кг известняка образуется 200 кг * 440 г/кг = 88000 г = 88 кг CO2.

Теперь можно перевести количество получившегося углекислого газа в единицы объема, используя закон идеальных газов: 1 моль CO2 = 22.4 л (при н.у).

Молярная масса CO2 = 44 г/моль, следовательно, 1 кг CO2 = 1000 г / 44 г/моль = 22.7 моль

Объем углекислого газа, образующегося при растворении 250 кг известняка, равен:

88 кг CO2 22.7 моль/кг 22.4 л/моль = 45 619.2 л

Таким образом, при растворении 250 кг известняка образуется 45 619.2 л углекислого газа (н.у).