Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Поскольку у нас нет информации о давлении и температуре газа, мы можем использовать относительную плотность для нахождения молярной массы газа по формуле:

d = m/V * M,
где d - относительная плотность, m - масса газа, V - объем газа, M - молярная масса газа.

Перегруппируем уравнение и найдем объем газа:

V = m / (d * M).

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль. Подставим известные значения:

V = 4.8 г / (1.714 * 28 г/моль) = 4.8 г / 47.392 = 0.101 дм^3 = 2.24 дм^3 (т.к. 1 дм^3 = 1000 см^3).

Таким образом, объем порции газа массой 4.8 грамм при относительной плотности 1.714 и молярной массе азота 28 г/моль равен 2.24 дм^3.