Для решения этой задачи надо знать, что при разложении воды на водород и кислород образуется водород в 2 раза больше по объему, чем кислород.

Молекулярная масса воды $H_{2}O$ = 18 г/моль
Масса кислорода в 1 моле воды = 16 г
Масса кислорода в 7,2 г воды = $16/18$ * 7,2 = 6,4 г

Теперь найдем количество молей кислорода в 6,4 г:
n = m/M = 6,4 / 16 = 0,4 моль

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях $0°Си1атм$ по уравнению идеального газа:
V = n 22,4 л = 0,4 22,4 = 8,96 л

Итак, при разложении 7,2 г воды высвободится 8,96 л кислорода.