Для определения pH раствора H2C2O4 (оксалиновой кислоты) необходимо учитывать ее диссоциацию на два протона. Реакция диссоциации оксалиновой кислоты выглядит следующим образом:

H2C2O4 -> 2H+ + C2O4^2-

Сначала найдем количество моль вещества в растворе:

n = C V = 0.1 моль/л 0.025 л = 0.0025 моль

Так как H2C2O4 диссоциирует на два протона, для рассчета pH нужно учитывать оба протона:

Сначала найдем концентрацию ионов водорода (H+):

[H+] = 2 n / V = 2 0.0025 моль / 0.025 л = 0.2 моль/л

pH = -log[H+] = -log(0.2) ≈ -(-0.7) ≈ 0.7

Таким образом, pH раствора H2C2O4 составляет приблизительно 0.7.