Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества, которое образуется при реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом калия (KCl).

Найдем количество моль серной кислоты и кристаллического КCl:

m(H2SO4) = 147 г
m(KCl) = 37.25 г

M(H2SO4) = 98 г/моль
M(KCl) = 74.55 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 147 г / 98 г/моль ≈ 1.5 моль
n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 37.25 г / 74.55 г/моль ≈ 0.5 моль

Рассмотрим уравнение реакции между H2SO4 и KCl:

H2SO4 + 2KCl -> K2SO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моль хлороводорода (HCl) на каждый моль серной кислоты (H2SO4). Таким образом, количество моль HCl, образующегося при реакции:

n(HCl) = 2 n(H2SO4) = 2 1.5 моль = 3 моль

Теперь найдем концентрацию растворенного вещества в растворе. Поскольку при пропускании 15 моль воды через образовавшийся газ образуется 15 моль водорода (H2), то можно сделать вывод, что 15 моль воды прореагировали с 3 молями HCl по уравнению:

2HCl + 2H2O -> 2H2 + 2Cl + 2OH

Таким образом, концентрация растворенного вещества (HCl) в растворе:

C(HCl) = n(HCl) / V(H2O) = 3 моль / 15 моль = 0.2 моль/л

Ответ: концентрация растворенного вещества в растворе равна 0.2 моль/л.