Дано:
уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
объем выделившегося водорода: 3.36 л
соответственно, объем требуемого HCl для получения 5 объемов водорода: 3.36 * $5/3$ = 5.6 л

Для решения задачи нужно вычислить массу реагентов и продуктов:

Вычислим массу алюминиевой стружки $Al$:
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Масса 2 моль алюминия = 2 * 26.98 = 53.96 г

Вычислим массу хлороводорода $HCl$:
Молярная масса HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль
Масса 6 моль HCl = 6 * 36.46 = 218.76 г

Вычислим массу хлорида алюминия $AlCl3$ и водорода $H2$:
Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al дает 2 моль AlCl3 и 3 моль H2
Следовательно, масса 2 моль AlCl3 = 2 $26.98+3</em>35.45$ = 267.2 г
А масса 3 моль H2 = 3 * 2 = 6 г

Теперь вычислим, сколько газообразного HCl необходимо для получения 5 объемов водорода:
Объем HCl, требуемый для 3 объемов H2: 3.36 л
Значит, объем HCl, требуемый для 5 объемов H2: $3.36/3$ * 5 = 5.6 л

Таким образом, массы исходных и полученных веществ будут следующими:

Алюминиевая стружка $Al$: 53.96 гХлороводород $HCl$: 218.76 гХлорид алюминия $AlCl3$: 267.2 гВодород $H2$: 6 г

Объем HCl, необходимый для получения 5 объемов водорода, составит 5.6 л.