Найдем молярные массы обеих солей:

M$NH4Cl$ = 14 $N$ + 4$1$ $H$ + 35,5 $Cl$ = 53,5 г/мольM$NH4NO3$ = 14 $N$ + 4$1$ $H$ + 3$16$ $O$ = 80 г/моль

Обозначим через n моля вещества NH4Cl и NH4NO3, тогда после растворения масса полученного раствора будет равна 5nM$NH4Cl$ + 5nM$NH4NO3$.

Из условия задачи, масса раствора оказалась больше массы исходной смеси солей в 5 раз, т.е. $5n<em>M(NH4Cl)+5n</em>M(NH4NO3)$ = 5*$M(NH4Cl)+M(NH4NO3)$

Составим систему уравнений:

n = x $моляNH4Cl$n = y $моляNH4NO3$x = y $смешаливмолярномсоотношении1:1$5x53,5 + 5y80 = 5*$53,5+80$

Решив данную систему уравнений, найдем x = y = n = 1, следовательно, масса каждой соли равна мольным массам, т.е. массам NH4Cl и NH4NO3.

Найдем количество атомов водорода и азота в молекуле каждой соли:

NH4Cl: 1 атом N, 4 атома HNH4NO3: 1 атом N, 4 атома H

Отношение числа атомов водорода к числу атомов азота равно 4:1.