Для начала найдем массу кислой и средней соли. Пусть масса кислой соли равна x г, тогда масса средней соли будет 0.5x г.
Масса NaOH в 58 гр раствора = 0.0858 = 4.64 г
Масса CO2 = молярная масса CO2 количество молей CO2 = 44 г
Так как углекислый газ взаимодействует с NaOH по уравнению CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O, то m_Na2CO3 = m$CO2$ M$NaOH$ / 2M$CO2$ = 4480 / $2\ast 44$ = 80 г

Из условия задачи: x + 0.5x = 80
Решив это уравнение, получаем x = 53.33 г

Так как масса кислой соли в 2 раза больше массы средней соли, то масса средней соли равна 26.66 г.

Следовательно, в результате взаимодействия продуло 44 гр углекислого газа через раствор.

Для начала рассчитаем количество молей бутана и бутина в реакции согласно уравнению сгорания:
C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O
C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Из условия задачи:

44 г CO2 соответствует 1 молю CO2
0.85 моль H2O соответствует 0.85*18 = 15.3 г H2O
Масса продуктов сгорания: 44+15.3 = 59.3 г

Из уравнений реакции видно, что 1 моль C4H10 дает 4 моля CO2, а 1 моль C4H8 дает 4 моля CO2.
Пусть x - количество молей C4H10, тогда $1-x$ - количество молей C4H8.

Масса бутана: x58 = 58x г
Масса бутина: $1-x$54 = 54-54x г

Уравнение для массы: 58x + $54-54x$ = 59.3
Решив это уравнение, получаем x = 0.55

Мольная доля бутина в исходной смеси равна $1-0.55$/1 = 0.45