Смесь массой 78 г, состоящую из KCl и NH4HCO3 нагрели до 300°С и получили твёрдый осадок массой 14,9 г. Рассчитайте массовую долю соли аммония в исходной смеси солей.
Смесь массой 78 г, состоящую из KCl и NH4HCO3 нагрели до 300°С и получили твёрдый осадок массой 14,9 г. Рассчитайте массовую долю соли аммония в исходной смеси солей.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем массу KCl и NH4HCO3 в образовавшемся осадке.
Масса KCl = 14,9 г - масса осадка NH4HCO3 = 14,9 г - 78 г = 9,1 г
Масса NH4HCO3 = 14,9 г - 9,1 г = 5,8 г
Теперь найдем массовую долю соли аммония в исходной смеси:
Массовая доля NH4HCO3 = масса NH4HCO3 / общая масса смеси 100% = 5,8 г / 78 г 100% ≈ 7,4%
Итак, массовая доля соли аммония в исходной смеси составляет примерно 7,4%.