Для решения задачи нужно знать закон Дальтона, который определяет, что сумма давлений каждого компонента газовой смеси равна общему давлению смеси. Также необходимо учитывать, что объемы газов пропорциональны их количеству в смеси.

Пусть x - массовая доля аммиака в исходной смеси. Тогда массовая доля кислорода будет равна $1-x$.

Обозначим давление аммиака и кислорода в чистом виде как P$NH3$ и P$O2$ соответственно.

Тогда по закону Дальтона:
P$NH3$ $70-35$ = P$O2$ 35

Также, так как масса газов пропорциональна их объему и массовая доля равна пропорции масс к массе:
x 35 = $1-x$ 35

Подставляем в уравнение Дальтона известные значения давлений:
P$NH3$ 35 = P$O2$ 35 $70-35$ / 35
P$NH3$ = P$O2$ 35 / 35

Подставляем в уравнение массовой пропорции:
x 35 = $1-x$ 35
x = 0.5

Таким образом, массовая доля аммиака в исходной смеси газов составляет 50%.