Для решения задачи нам необходимо использовать законы электролиза и массовые доли веществ.

Сначала определим массу соли в исходном растворе сульфата натрия:
Масса соли = объем раствора плотность раствора массовая доля соли
Масса соли = 2 л 1.025 г/мл 0.04 = 0.082 г

На аноде происходит окисление ионов гидроксония $OH-$ до кислорода $O2$ и водорода $H2$ согласно уравнению:
4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-
Таким образом, каждый моль кислорода выделяет 4 моля электронов.

Найдем количество молей кислорода в выделенном газе:
V$O2$ = 448 л $н.у.$ n$O2$ = V/Vm = 448/22.4 = 20 моль

Так как каждый моль кислорода необходимо 4 моля электронов, то общее количество молей электронов:
n$e-$ = 20 моль * 4 = 80 моль

Одна моль натрия в реакции восстанавливается 1 молью электронов, следовательно, количество молей натрия:
n$Na$ = 80 моль

Молярная масса сульфата натрия $Na2SO4$ = 142 г/моль, масса сульфата натрия в растворе:
m$Na2SO4$ = 142 г/моль * 80 моль = 11360 г

Определим массовую долю сульфата натрия в растворе:
Массовая доля сульфата натрия = масса соли / масса раствора 100%
Массовая доля сульфата натрия = 11360 г / $11360г+2000г$ 100% = 85%

Ответ: Массовая доля сульфата натрия в растворе после электролиза составляет 85%.