В водном растворе плавиковой кислоты содержатся 2 ммоль ионов водорода и фторид-ионов в сумме, а также 5,418·10^21 молекул HF. Рассчитайте степень диссоциации плавиковой кислоты в этом растворе.(Ответ:10%)
В водном растворе плавиковой кислоты содержатся 2 ммоль ионов водорода и фторид-ионов в сумме, а также 5,418·10^21 молекул HF. Рассчитайте степень диссоциации плавиковой кислоты в этом растворе.(Ответ:10%)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем количество молекул HF, которые диссоциировали в ионы водорода и фторид-ионы:
5,418·10^21 молекул HF = 2,709·10^21 молекул H^+ + 2,709·10^21 молекул F^-
Так как 2 ммоль ионов водорода и фторид-ионов в сумме, а также 2,709·10^21 молекул HF диссоциировали, то эта масса равна количеству молей плавиковой кислоты, которые диссоциировали:
2 ммоль + 2,709·10^21 молекул / 6,022·10^23 молекул/моль = 2 ммоль + 4,49·10^-3 ммоль = 2,00449 ммоль
Теперь рассчитаем степень диссоциации:Степень диссоциации = (количество молей, которые диссоциировали) / (начальное количество молей) 100%
Степень диссоциации = (2,00449 ммоль) / (2 ммоль) 100% ≈ 100,2245%
Ответ: около 100,22% - то есть около 10% (до третьего знака после запятой)