Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, сколько водорода образуется при полном взаимодействии 13 граммов цинка с соляной кислотой и затем перевести этот объем в литры.

Сначала составим химическое уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль
Из уравнения видно, что на один моль цинка образуется один моль молекул водорода.

1) Найдем количество молей цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

2) Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода, образующегося при взаимодействии с цинком, равно 0,199 моль.

3) Найдем объем водорода по уравнению состояния для идеального газа:
V = n22,4 л/моль ≈ 0,199 моль 22,4 л/моль ≈ 4,46 л

Итак, при полном взаимодействии 13 граммов цинка с соляной кислотой образуется примерно 4,46 литров водорода.