Первым делом, найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
H2 = 21.008 = 2.016 г/моль
S = 32.06 г/моль
O4 = 416.00 = 64.00 г/моль

Итак, молярная масса H2SO4:
2.016 + 32.06 + 64.00 = 98.076 г/моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в растворе:
масса H2SO4 = 500 г
молярная масса H2SO4 = 98.076 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
n(H2SO4) = 500 г / 98.076 г/моль
n(H2SO4) = 5.099 моль

Так как коэффициент в реакции между серной кислотой и хлоридом бария равен 1:1, то в результате реакции было использовано 2 моль H2SO4.

Теперь найдем массовую долю серной кислоты в исходном растворе:
Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / общая масса раствора) 100%
Массовая доля H2SO4 = (500 г / (500 г + 292 г)) 100%
Массовая доля H2SO4 = (500 г / 292 г) * 100%
Массовая доля H2SO4 ≈ 171%

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет около 17%.