Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции СО+Н2О<=>CO2+H2 учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны: СО = 0,16 моль/л, Н2О=0,32 моль/л, СО2 = 0,32 моль/л, Н2 = 0,32 моль/л
Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции СО+Н2О<=>CO2+H2 учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны: СО = 0,16 моль/л, Н2О=0,32 моль/л, СО2 = 0,32 моль/л, Н2 = 0,32 моль/л
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления константы равновесия (K) используется уравнение:
K = ([CO2][H2]) / ([CO][H2O])
По условию задачи:
[СО] = 0,16 моль/л
[Н2О] = 0,32 моль/л
[СО2] = 0,32 моль/л
[Н2] = 0,32 моль/л
Подставляя данные в формулу:
K = (0,32 0,32) / (0,16 0,32)
K = 0,1024 / 0,0512
K = 2
Таким образом, константа равновесия при данной температуре равна 2.