Для решения этой задачи необходимо учитывать уравнение химической реакции обработки сульфида цинка раствором серной кислоты:

ZnS + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S

Согласно уравнению, при обработке 1 моля сульфида цинка выделяется 1 моль сероводорода (H2S). Таким образом, для расчета объема газа необходимо знать количество молей сульфида цинка.

Молярная масса ZnS = 65,4 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей ZnS:
n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 19,4 г / 65,4 г/моль ≈ 0,297 моль

Так как сульфид цинка реагирует с серной кислотой в избытке, все 0,297 моль сульфида цинка будет преобразовано в сероводород. Теперь рассчитаем объем H2S при стандартных условиях (273,15 К, 1 атм):

V = n V(станд) = 0,297 моль 22,4 л/моль ≈ 6,65 л

Таким образом, при обработке 19,4 г сульфида цинка в избытке раствора серной кислоты выделится примерно 6,65 л сероводорода.