Необходимо определить количество моль Са(ОН)2:
m(Ca(OH)2) = 0,74 г
M(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль + 2 * 15,99 г/моль = 74,06 г/моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 0,74 г / 74,06 г/моль ≈ 0,01 моль

Согласно реакции происходит образование осадка CaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Рассмотрим уравнение реакции:
1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CO2
0,01 моль Ca(OH)2 соответствует 0,01 моль CO2

Объём CO2 можно выразить через объём искомого осадка CaCO3:
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 336 см^3 / 22,4 л/моль = 0,015 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CaCO3, а значит, количество моль CaCO3 равно 0,01 моль.

Рассчитаем массу осадка CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,01 моль (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 15,99 г/моль) = 0,5 г

Таким образом, масса полученного при реакции осадка равна 0,5 г.