Оксид щелочного металла массой 24,8 г растворили в воде массой 175,2 г получили раствор щелочи с массовой долей ее 16%. Установите формулу оксида металла.(Ответ:Na2O)
Оксид щелочного металла массой 24,8 г растворили в воде массой 175,2 г получили раствор щелочи с массовой долей ее 16%. Установите формулу оксида металла.(Ответ:Na2O)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нужно найти количество оксида металла Na2O, содержащееся в растворе.
Массовая доля металла в оксиде Na2O равна 2 23 / (2 23 + 16) ≈ 0,74.
Пусть x - масса Na2O в растворе.
Тогда масса металла в растворе равна 0,74 * x.
Масса металла в растворе равна массе щелочи в растворе:
0,74 x = 0,16 (24,8 + 175,2)
0,74 * x = 39,84
x ≈ 53,9 г.
Получается, что в 53,9 г раствора содержится 24,8 г оксида металла Na2O.
Следовательно, формула оксида - Na2O.