Для решения этой задачи необходимо использовать формулу:

Q = I t n * F / M

Где:
Q - количество вещества в моль,
I - сила тока в амперах,
t - время в секундах,
n - количество электронов, переданных за реакцию (равно 2 для свинца),
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль),
M - молярная масса вещества.

Для хлорида свинца (PbCl2) молярная масса равна 278 г/моль, поэтому для получения 15 г свинца (Pb) необходимо пропустить ток силой 2,75 А в течение определенного времени.

Сначала переведем массу свинца в моль:

Масса = 15 г
Молярная масса свинца (Pb) = 207 г/моль

15 г / 207 г/моль = 0,072 моль

Теперь подставим значения в формулу:

0,072 моль = 2,75 А t 2 * 96 485 Кл/моль / 278 г/моль

Решив уравнение, получим значение времени t.

Таким образом, количество часов, необходимое для пропускания тока силой 2,75 А, чтобы получить 15 г свинца при электролизе расплава хлорида свинца, рассчитывается по формуле и зависит от других факторов, таких как температура и условия проведения электролиза.