Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции, на основе которого можно вычислить необходимое количество кислорода.

Уравнение реакции для получения серной кислоты (H2SO4) из серы (S) и кислорода (O2):

2S + 3O2 -> 2H2SO4

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, 980 г серной кислоты будут составлять 10 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля серных атомов требуется 3 моля кислорода. Следовательно, на 10 моль серной кислоты потребуется:

10 моль H2SO4 * 3 моль O2 / 2 моль H2SO4 = 15 моль кислорода

Теперь необходимо выразить объем кислорода в литрах. При нормальных условиях (T = 0°C, P = 1 атм) объем 1 моль газа равен примерно 22,4 л. Поэтому:

15 моль * 22,4 л/моль = 336 л кислорода

Таким образом, необходимо 336 л кислорода для получения 980 г серной кислоты, что означает, что ваш ответ - 448 л, был неверным.