Для решения этой задачи нужно записать уравнения необходимых реакций.

Реакция осаждения хлорида цинка:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Реакция растворения осадка гидроксида цинка под действием углекислого газа:

Zn(OH)2 + CO2 -> ZnCO3↓ + H2O

Рассчитаем количество моль гидроксида натрия, реагировавшего с хлоридом цинка:

n(ZnCl2) = m(M1) / M = 50,00 г / 1,92 г/мл = 26,04 мл = 0,265 моль

Согласно стехиометрии реакции, для полного осаждения хлорида цинка требуется в 2 раза больше моль гидроксида натрия: n(NaOH) = 0,265 моль * 2 = 0,53 моль

Так как углекислый газ растворил осадок Zn(OH)2, можно сказать, что количество осадка Zn(OH)2 равно количеству образовавшегося углекислого газа:

m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2)
m(Zn(OH)2) = 0,53 моль (65,38 + 2 1,01 + 2 16) г/моль = 0,53 * 103,4 г/моль ≈ 54,7 г

Ответ: масса выпавшего осадка равна приблизительно 54,7 г.