Для решения данной задачи нужно рассмотреть реакцию нейтрализации и вычислить количество молей воды в исходном и полученном растворах.

Реакция нейтрализации гидроксида натрия и серной кислоты:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH - 40 г/моль, молярная масса H2SO4 - 98 г/моль.

Исходный раствор содержит 20% NaOH и 80% воды.

Пусть исходный раствор содержит 100 г вещества. Тогда количество молей NaOH в нем:
n(NaOH) = 20 / 40 = 0.5 моль
Следовательно, количество молей воды:
n(H2O) = 80 / 18 = 4.44 моль

35%-ный раствор H2SO4 содержит 35 г кислоты и 65 г воды. Тогда количество молей H2SO4 в нем:
n(H2SO4) = 35 / 98 = 0.357 моль
Следовательно, количество молей воды:
n(H2O) = 65 / 18 = 3.61 моль

После нейтрализации образуется 0.357 моль Na2SO4 и 2*0.357 = 0.714 моль H2O.

Таким образом, число молей воды в полученном растворе:
n(H2O) = 4.44 + 0.714 = 5.154 моль

Отношение числа молей воды в полученном растворе к исходному:
5.154 / 4.44 ≈ 1.16

Итак, число молей воды в полученном растворе превышает число молей воды в исходном растворе примерно в 1.16 раз.