Для решения задачи нам необходимо найти количество водорода, которое было получено из 60 г натрия, а затем найти объемную долю этого водорода.

Сначала найдем количество моля водорода, которое было получено из 60 г натрия:
Моля молекулы Na = 60 г / молярная масса Na = 60 г / 23 g/mol = 2.6 моль
Так как 1 моль Na даёт 1 моль H2, то количество молекул H2 равно 2.6 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм), зная его количество молей:
V = n 22.4 л = 2.6 моль 22.4 л/моль = 58.24 л

Наконец, вычислим объемную долю водорода:
Объемная доля = (объем водорода / объем системы) 100%
Объем системы = объем водорода + объем газообразного вещества
Объем газообразного вещества = 25 л (водород) 2 = 50 л (по уравнению реакции Na + 2H2О -> NaOH + H2)

Объемная доля = (58.24 л / (58.24 л + 50 л)) * 100% = 53.82%

Таким образом, объемная доля выхода водорода составляет 53.82%.