Для начала найдем массу каждого вещества в исходных растворах:

Для раствора хлорида кальция:
Масса хлорида кальция = объем хлорида кальция концентрация плотность
Масса хлорида кальция = 100 мл 10,6% 1,05 г/мл = 11,13 г

Для раствора карбоната натрия:
Масса карбоната натрия = объем карбоната натрия концентрация плотность
Масса карбоната натрия = 30 мл 38,6% 1,10 г/мл = 12,54 г

Теперь определим, какие вещества растворятся, а какие образуют осадок при смешивании растворов.

Хлорид кальция CaCl2 + На2СO3 -> СаСO3↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что осадок образуется только из кальция и карбоната, а натрия и хлора останутся в растворе.

Масса карбоната кальция в осадке:
Масса CaCO3 = меньшая из масс CaCl2 и Na2CO3 = 11,13 г

Теперь найдем массу каждого вещества в растворе после отделения осадка:

Масса кальция: 11,13 гМасса натрия: начальная масса Na2CO3 - масса Na2CO3, ушедшая в осадок = 12,54 г - 11,13 г = 1,41 гМасса хлора: начальная масса NaCl - масса NaCl, ушедшая в осадок = 4,39 г

Теперь найдем массовые доли каждого вещества в растворе после отделения осадка:

Доля кальция: 11,13 г / (11,13 г + 1,41 г + 4,39 г) * 100% = 63%Доля натрия: 1,41 г / (11,13 г + 1,41 г + 4,39 г) * 100% = 8%Доля хлора: 4,39 г / (11,13 г + 1,41 г + 4,39 г) * 100% = 29%

Таким образом, массовые доли соединений в растворе после отделения осадка будут равны:
Кальций - 63%
Натрий - 8%
Хлор - 29%