Для начала составим уравнение реакции между сульфатом железа (III) Fe2(SO4)3 и хлоридом бария BaCl2:

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3

Сначала найдем количество вещества сульфата железа (III) и хлорида бария:

n(Fe2(SO4)3) = m/M = 160 г / (255.85 + 332.06 + 416.00) = 0.48 моль
n(BaCl2) = m/M = 41.6 г / (137.33 + 235.45) = 0.2 моль

Так как для реакции требуется 3 моля BaCl2 на 1 моль Fe2(SO4)3, то хлорида бария недостаточно для проведения реакции полностью. Поэтому ограничивающем реактивом выберем хлорид бария BaCl2.

Масса осадка бария BaSO4, образующегося при взаимодействии всех 41.6 г BaCl2 и 160 г Fe2(SO4)3 можно рассчитать по принципу ограничивающего реактива:

n(BaSO4) = 0.2 моль (на основании количества хлорида бария)
m(BaSO4) = n(BaSO4) M = 0.2 моль (137.33 + 32.06 + 4*16.00) = 66.59 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 160 г сульфата железа (III) и 41,6 г хлорида бария, равна 66.59 г.