Для вычисления электродного потенциала цинка в растворе его соли необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E^0 - $0.0592/n$ * log$Q$

где:

E - электродный потенциал цинка,
E^0 - стандартный электродный потенциал цинка $принимаетсяравным-0.76В$,
n - количество электронов, участвующих в реакции $вслучаецинкаэто2$,
Q - отношение концентрации продуктов к концентрации реагентов, в данном случае это $$Zn2+$$ / 1 $знаменательпринимаетсяравным1,таккакцинкионизируетсятолькодоодногоиона$.

Подставим данные в уравнение Нернста:

E = -0.76 - $0.0592/2$ log$0.001/1$ E = -0.76 - 0.0296 log$0.001$ E = -0.76 - 0.0296 * $-3$ E = -0.76 + 0.0888
E = -0.6712 В

Таким образом, электродный потенциал цинка в данном растворе равен -0.6712 В.