Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества углекислого газа, образовавшегося при сжигании этена:

V = 2,24 л
n$CO2$ = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Затем найдем массу гидроксида натрия, реагировавшего с углекислым газом:

V = 80 мл = 0,08 л
m$NaOH$ = V p = 0,08 1,25 = 0,1 г

Далее найдем количество гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

m$H2O$ = 100 - 16 = 84% $массоваядоляводы$ m$NaOH$ = 0,1 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M = 0,1 / 40 = 0,0025 моль

Теперь найдем количество образовавшейся соли $натриякарбоната$:

1 моль NaOH + 1 моль CO2 -> 1 моль Na2CO3

n$Na2CO3$ = min$n(NaOH),n(CO2)$ = 0,0025 моль

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
m$Na2CO3$ = n$Na2CO3$ M = 0,0025 106 = 0,265 г

Итак, соль натрия карбоната массой 0,265 г образуется при реакции.