Для решения данной задачи нужно сначала выразить количество вещества карбон $IV$ оксида и гидроксида натрия:

n$CO2$ = m/M = 88 г / 44 г/моль = 2 моль

n$NaOH$ = m/M = 0.20 * 500 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CO2 приходится 2 моля NaOH. Из расчетов видно, что NaOH избыток, так как моль CO2 = 2 моль NaOH.

Масса получившейся соли:
m$Na2CO3$ = n$CO2$ M$Na2CO3$ = 2 моль $23+12+16\ast 3$г/моль = 286 г

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии CO2 с NaOH, составляет 286 г.