Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы.

Масса оксида натрия (Na2O) = 8 г
Молярная масса Na2O = 61 г/моль
Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль

Найдем количество вещества Na2O:
n(Na2O) = масса / молярная масса = 8 г / 61 г/моль ≈ 0,131 моль

Соотношение между Na2O и NaOH:
Na2O + H2O → 2NaOH
1 моль Na2O образует 2 моль NaOH

Найдем количество вещества NaOH, образовавшегося в результате реакции:
n(NaOH) = 2 n(Na2O) = 0,131 моль 2 = 0,262 моль

Найдем массу воды, вступившей в реакцию, используя количество вещества NaOH:
Масса воды = количество вещества молярная масса = 0,262 моль 18 г/моль ≈ 4,716 г

Итак, масса воды, вступившей в реакцию, составляет приблизительно 4,716 г.