Напишем уравнение реакции взаимодействия аммиака и серной кислоты:
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

На основании уравнения реакции видим, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля аммиака.

Найдем молярную массу серной кислоты:
H2SO4 = 1(1.008) + 1(1.008) + 4(15.999) = 98.08 г/моль

Найдем массу 2 тонн сульфата аммония:
2 т = 2000 кг = 2000000 г

Рассчитаем количество молей серной кислоты, необходимое для получения 2 т сульфата аммония:
n(H2SO4) = m/M = 2000000 г / 98.08 г/моль = 20383.62 моль

Так как на 1 моль серной кислоты требуется 2 моля аммиака, то количество молей аммиака, необходимое для реакции, равно:
20383.62 моль x 2 = 40767.24 моль

Найдем массу аммиака:
M(NH3) = 14.01 г/моль
m(NH3) = n x M = 40767.24 моль x 14.01 г/моль = 571259.14 г

Ответ: Для получения 2 тонн сульфата аммония потребуется 571259.14 г (или около 571.3 кг) аммиака.