Уравнение реакции, в которой образуется известняк из хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 100 г/моль
Молярная масса CaCl2 (хлорида кальция) = 111 г/моль
Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) = 106 г/моль

Для осуществления реакции пересчет количества веществ в молях:
1 моль CaCl2 + 1 моль Na2CO3 -> 1 моль CaCO3 (известняка)

Так как масса известняка (CaCO3) составляет 300 кг, то количество моль CaCO3 составляет:
300 кг = 300000 г
300000 г / 100 г/моль = 3000 моль CaCO3

Следовательно, для получения 3000 моль CaCO3 потребуется 3000 моль CaCl2 и 3000 моль Na2CO3. Количество вещества в моль равно их массе в граммах поделенной на молярную массу вещества.

3000 моль CaCl2 = 3000 моль 111 г/моль = 333000 г = 333 кг CaCl2
3000 моль Na2CO3 = 3000 моль 106 г/моль = 318000 г = 318 кг Na2CO3

Итак, для получения 300 кг известняка потребуется 333 кг хлорида кальция и 318 кг карбоната натрия.