Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество веществ, которые участвуют в реакции.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Молярная масса серной кислоты = 8 грамм * 0,08 / 100 = 0,64 грамм
Масса серной кислоты (H2SO4) = 80 г - 0,64 г = 79,36 г

Теперь найдем количество веществ, которые реагируют:
Масса цинка (Zn) = 40 г
Масса серной кислоты (H2SO4) = 79,36 г

Для определения объема водорода, выделенного при реакции, необходимо знать уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 моль серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль водорода (H2).

Теперь найдем количество молей цинка и серной кислоты:
Моль цинка = 40 г / 65,38 г/моль = 0,612 моль
Моль серной кислоты = 79,36 г / 98,08 г/моль = 0,809 моль

Так как соединение с серной кислотой в данной реакции находится в избытке, она является ограничивающим фактором. Следовательно, вся серная кислота превратится в водород.

Теперь нам нужно найти количество молей водорода, образовавшегося в результате реакции:
Моль водорода = 0,809 моль

Теперь используя уравнение и данные о молях водорода, найдем его объем:
Объем водорода = количество молей водорода объем моля газов при н.у. = 0,809 моль 22,4 л/моль = 18,1 л

Итак, при реакции высвободится 18,1 литра водорода.