Сначала составим уравнение химической реакции между цинком (Zn) и азотной кислотой (HNO3):

Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2

Теперь найдем количество моль вещества каждого реагента:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 85 г / 65.38 г/моль ≈ 1.3 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 120 г / 63.01 г/моль ≈ 1.9 моль

Так как соотношение между Zn и HNO3 в уравнении реакции 1:2, то для полного превращения всех 1.3 моль Zn требуется 2.6 моль HNO3. Но в нашем случае у нас есть только 1.9 моль HNO3, то есть она будет ограничивающим реагентом.

Теперь найдем количество моль продукта - нитрата цинка (Zn(NO3)2):
n(Zn(NO3)2) = n(HNO3) = 1.9 моль

Наконец, найдем массу нитрата цинка:
m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) M(Zn(NO3)2) = 1.9 моль (65.38 г/моль + 316.00 г/моль) = 1.9 моль 189.38 г/моль ≈ 360 г

Итак, образуется примерно 360 грамм нитрата цинка.