Для нахождения массы уксусной кислоты, получаемой из 60 г ацетальдегида, нужно учитывать, что выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного.

Найдем молярную массу ацетальдегида (C2H4O):
C = 12, H = 1, O = 16
M(C2H4O) = 212 + 41 + 1*16 = 44 г/моль

Найдем количество молей ацетальдегида в 60 г:
n = m/M = 60/44 ≈ 1.36 моль

Теоретическая масса уксусной кислоты (CH3COOH), получаемой из ацетальдегида:
Из уравнения реакции известно, что:
1 моль ацетальдегида (C2H4O) = 1 моль уксусной кислоты (CH3COOH)
М(C2H4O) = M(CH3COOH) = 60 г/моль

Масса теоретически получаемой кислоты:
m(CH3COOH) = nМ(CH3COOH) = 1.36 60 ≈ 81.67 г

Учитывая, что выход кислоты составляет 80% от теоретически возможного, найдем массу полученной кислоты:
m(получ) = 81.67 * 0.8 ≈ 65.34 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, которую можно получить из 60 г ацетальдегида с выходом 80%, составляет примерно 65.34 г.