Для вычисления массы воды необходимо знать, что при реакции серной кислоты с гидроксидом натрия образуется вода и натрий сульфат. Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, молярная масса NaOH = 40 г/моль.

Сначала найдем количество вещества H2SO4 в реакции:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 50 г / 98 г/моль = 0.51 моль

Так как соотношение между H2SO4 и NaOH в реакции 1:2, то количество вещества NaOH будет равно:

n(NaOH) = n(H2SO4) / 2 = 0.51 моль / 2 = 0.255 моль

Теперь найдем массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.255 моль 40 г/моль = 10.2 г

Теперь по уравнению реакции видно, что образуется 2 моля воды на 1 моль H2SO4, следовательно, образуется:

n(H2O) = 2 n(H2SO4) = 2 0.51 моль = 1.02 моль

Масса воды:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 1.02 моль 18 г/моль = 18.36 г

Таким образом, при взаимодействии 50 г 10%-го раствора серной кислоты с гидроксидом натрия образуется 18.36 г воды.