Реакция взаимодействия серной кислоты и натриевой щелочи описывается следующим уравнением:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, в ходе протекания реакции образуется в 2 раза большее молярное количество воды по сравнению с количеством серной кислоты, вступившей в реакцию с щелочью.

Вычислим молярное количество серной кислоты. Для этого поделим массу кислоты на ее молярный вес:

N H2SO4 = 50 × 10% / (2 +32 +16 ×4) = 5 / 98 = 0.051 моль.

Количество синтезированной воды составит:

N H2O = 0.051 × 2 =0.102 моль.

Ее вес составит произведение количества вещества на его молярный вес:

М H2O = 0.102 × 18 = 1.836 грамм.