Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции с 5,6 л аммиака.

Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе = 14%

Итак, масса серной кислоты в 100 г раствора = 0,14*100 = 14 г

Найдем количество моль серной кислоты, содержащееся в 14 г раствора:
n(H2SO4) = 14 г / 98 г/моль = 0,1429 моль

Коэффициент реакции H2SO4 к NH3 = 1:2
Следовательно, для реакции с 0,1429 моль H2SO4 потребуется 0,0714 моль NH3

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л. Следовательно, 0,0714 моль NH3 занимают:
V(NH3) = 0,0714 моль * 22,4 л/моль = 1,6 л

Таким образом, серная кислота будет реагировать с 1,6 л аммиака.

Масса раствора H2SO4 = масса серной кислоты + масса воды

Масса воды = масса раствора - масса серной кислоты
= 100 г - 14 г = 86 г

Объем раствора = 5,6 л + 100 л (вода) = 105,6 л

Молярная масса воды = 18 г/моль
Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды
= 86 г / 18 г/моль = 4,78 моль

Массовая доля воды в растворе = 100/(100+105,6) = 0,486

Теперь найдем массу раствора серной кислоты:
m(H2SO4) = (0,1429 моль / 0,486) * 100 = 29,42 г

Итак, масса исходного раствора серной кислоты составляет 29,42 г.