Для решения данной задачи нам нужно найти pOH, который равен отрицательному логарифму концентрации ионов гидроксидных ионов в растворе.

pH + pOH = 14

Так как дана концентрация ионов водорода, то pOH можно найти следующим образом:

pH = -log[H+]
pH = -log(10^-6)
pH = -(-6) = 6

Теперь найдем pOH:

pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 6
pOH = 8

Таким образом, pOH равно 8.

Проверим расчет:

pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]

10^(pH) = [H+]
10^(-6) = 10^(-6) = 0.000001 моль/л

10^(pOH) = [OH-]
10^(8) = 10^(-8) = 0.00000001 моль/л

Таким образом, погрешности в расчете нет, значение pOH равно 8.