Уравнение реакции можно представить следующим образом:

Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al$NO3$3 + 3H2O

Молярная масса Al2O3 $оксидаалюминия$ = 101.96 г/моль
Молярная масса Al$NO3$3 $нитратаалюминия$ = 213.00 г/моль

Теперь расчитаем мольную массу нитрата алюминия:

106.5 г / 213 г/моль = 0.5 моль нитрата алюминия

Теперь для превращения 0.5 моль нитрата алюминия необходимо 0.5 моль оксида алюминия.

Масса оксида алюминия:

0.5 моль * 101.96 г/моль = 50.98 г

Следовательно, для получения 106.5 г нитрата алюминия необходимо взаимодействовать с 50.98 г оксида алюминия.