Для расчета ΔG0298 реакции используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG0298 = ΔH0298 - TΔS0298

Где ΔH0298 - изменение энтальпии реакции, ΔS0298 - изменение энтропии реакции, T - температура в К $298K$.

Дано:
C2H4$г$: ΔH0298 = 52.3 кДж/моль, ΔS0298 = 219.7 Дж/$моль<em>К$ H2$г$: ΔH0298 = 0 кДж/моль, ΔS0298 = 130.6 Дж/$моль</em>К$ CH4$г$: ΔH0298 = -74.9 кДж/моль, ΔS0298 = 186.3 Дж/$моль<em>К$ H2O$г$: ΔH0298 = -241.8 кДж/моль, ΔS0298 = 188.7 Дж/$моль</em>К$

ΔH0298 = Σ$продукты$ - Σ$реагенты$ = $-74.9-241.8$ - $52.3+3\ast 0$ = -316.7 кДж/моль

ΔS0298 = Σ$продукты$ - Σ$реагенты$ = $186.3+188.7$ - $219.7+3<em>130.6$ = -38.7 Дж/$моль</em>К$

ΔG0298 = -316.7 - 298$-38.7</em>10^{(}-3)$ = -305.7 кДж/моль

Так как ΔG0298 < 0, это значит, что реакция происходит спонтанно при стандартных условиях.