Для решения данной задачи нужно подобрать металл, у которого степень окисления +3, и рассчитать, сколько граммов данного металла прореагировало с иодом.

Зная молярную массу иода $I_2$ - 253,8 г/моль и соли $M{I}_3$, пересчитаем массу металла $М$ в граммах:

Моля металла = Моля иода
М/Мметалла = 17,3 г / Мметалла
244,8 г / 253,8 г/моль = $17,3г+М$/ Мметалла

Перегруппируем:

М = $17,3г+М$ * 253,8 / 244,8
М = 17,9 г

Таким образом, масса металла равна 17,9 грамм.

Масса металла, необходимая для образования соли с итоговой массой 17,3 г + 244,8 г = 262,1 г, это 17,9 г.